Mangaan Feiten

Mangaan Feiten

Mangaan Basisfeiten

Atoomnummer: 25

Symbool: Mn

Atoomgewicht: 54.93805

Ontdekking: Johann Gahn, Scheele, & Bergman 1774 (Zweden)

Elektronen configuratie: Ar4s2 3d5

Woord oorsprong: Latijns Magnes: magneet, verwijzend naar de magnetische eigenschappen van pyrolusiet; Italiaans mangaan: corrupte vorm van magnesiumoxide

eigenschappen: Mangaan heeft een smeltpunt van 1244 +/- 3 ° C, kookpunt van 1962 ° C, soortelijk gewicht van 7,21 tot 7,44 (afhankelijk van de allotrope vorm) en valentie van 1, 2, 3, 4, 6 of 7. Gewoon mangaan is een hard en bros grijswit metaal. Het is chemisch reactief en ontleedt langzaam in koud water. Mangaan metaal is ferromagnetisch (alleen) na speciale behandeling. Er zijn vier allotrope vormen van mangaan. De alfavorm is stabiel bij normale temperaturen. De gamma-vorm verandert in de alfavorm bij normale temperatuur. In tegenstelling tot de alfavorm is de gammavorm zacht, flexibel en gemakkelijk te snijden.

Toepassingen: Mangaan is een belangrijk legeringsmiddel. Het wordt toegevoegd om de sterkte, taaiheid, stijfheid, hardheid, slijtvastheid en hardbaarheid van staal te verbeteren. Samen met aluminium en antimoon, vooral in aanwezigheid van koper, vormt het zeer ferromagnetische legeringen. Mangaandioxide wordt gebruikt als een depolarisator in droge cellen en als een ontkleuringsmiddel voor glas dat groen is gekleurd vanwege ijzeronzuiverheden. Het dioxide wordt ook gebruikt bij het drogen van zwarte verf en bij de bereiding van zuurstof en chloor. Mangaan kleurt glas een amethist kleur en is de kleurstof in natuurlijk amethist. Het permanganaat wordt gebruikt als oxidatiemiddel en is nuttig voor kwalitatieve analyse en in de geneeskunde. Mangaan is een belangrijk sporenelement in voeding, hoewel blootstelling aan het element in grotere hoeveelheden giftig is.

bronnen: In 1774 isoleerde Gahn mangaan door zijn dioxide met koolstof te verminderen. Het metaal kan ook worden verkregen door elektrolyse of door het oxide te verminderen met natrium, magnesium of aluminium. Mangaanhoudende mineralen zijn wijd verspreid. Pyrolusite (MnO2) en rhodochrosiet (MnCO3) behoren tot de meest voorkomende van deze mineralen.

Elementclassificatie: Overgangsmetaal

isotopen: Er zijn 25 isotopen van mangaan bekend variërend van Mn-44 tot Mn-67 en Mn-69. De enige stabiele isotoop is Mn-55. De volgende meest stabiele isotoop is Mn-53 met een halfwaardetijd van 3,74 x 106 jaar. Dichtheid (g / cc): 7.21

Fysische gegevens van mangaan

Smeltpunt (K): 1517

Kookpunt (K): 2235

Uiterlijk: Hard, bros, grijsachtig wit metaal

Atoomstraal (pm): 135

Atoomvolume (cc / mol): 7.39

Covalent Radius (pm): 117

Ionische straal: 46 (+ 7e) 80 (+ 2e)

Specifieke warmte (@ 20 ° C J / g mol): 0.477

Fusion Heat (kJ / mol): (13.4)

Verdampingswarmte (kJ / mol): 221

Debye-temperatuur (K): 400.00

Pauling Negativity Number: 1.55

Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 716.8

Oxidatiestaten: 7, 6, 4, 3, 2, 0, -1 De meest voorkomende oxidatietoestanden zijn 0, +2, +6 en +7

Rasterstructuur: kubiek

Lattice Constant (Å): 8.890

CAS-registratienummer: 7439-96-5

Mangaan Trivia:

  • Mangaandioxide wordt gebruikt om helder glas te maken. Normaal silicaglas is groen getint en de mangaanoxiden voegen een paarse tint aan het glas toe die het groen opheft. Vanwege deze eigenschap noemden glasmakers het 'glassmaker's soap'.
  • Mangaan zit in de enzymen die nodig zijn om vetten en koolhydraten te metaboliseren.
  • Mangaan zit in de botten, lever, nieren en alvleesklier.
  • Mangaan is belangrijk in de processen die botten vormen, bloed stollen en de bloedsuikerspiegel reguleren.
  • Hoe belangrijk mangaan ook is voor onze gezondheid, het lichaam slaat geen mangaan op.
  • Mangaan is de 12th meest voorkomende element in de aardkorst.
  • Mangaan heeft een overvloed van 2 x 10-4 mg / L in zeewater (delen per miljoen).
  • Het permanganaat-ion (MnO4-) bevat de +7 oxidatietoestand van mangaan.
  • Mangaan werd gevonden in een zwart mineraal genaamd 'magnesium' uit het oude Griekse koninkrijk van Magnesia. Magnes was eigenlijk twee verschillende mineralen, magnetiet en pyrolusiet. Het mineraal pyrolusiet (mangaandioxide) werd 'magnesiumoxide' genoemd.
  • Mangaan wordt bij de staalproductie gebruikt om de zwavel in ijzererts te fixeren. Het versterkt ook staal en voorkomt oxidatie.

Referenties: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18e editie) International Atomic Energy Agency ENSDF-database (okt 2010)


Bekijk de video: Richard Gage over 911 TU Delft- met NL ondertiteling